有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V

下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：

（1）Fe、S、C、P ；

（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ；

（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；

（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；

已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。

区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是

A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应

反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A．醋酸 B．硫酸氢钠 C．硝酸 D．盐酸

配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为

A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g

下列叙述正确的是

A．摩尔质量是1mol 物质的质量

B．胶体是一种带电荷的介稳体系

C．电解质不一定导电

D．氧化还原反应的本质是化合价升降

0.4mol／L Na2SO3溶液30mL与0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+。Y值为

A．40 B．30 C．20 D．10

下列反应中水只做氧化剂的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为 。