现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率

已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）­＝ZnO（S）△H1；

Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；

则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为

A．△H2－△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A． 9 B． 16 C． 20 D. 25

对于反应2NO2(气) N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

A．体积不变，增加NO2的物质的量

B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N2，保持体积不变

可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

下列关于电解质溶液的叙述正确是

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B+ + OH－