MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 △H＞0 B．T1＞T2 △H＜0

C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d

某温度下纯水中c（H+）=10﹣6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为

A．2：99 B． 1：1 C． 1：99 D． 1：100

室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是

A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞b

B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b

C．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞c

D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32-)

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)