下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是

A．降低温度 B．增大压强 C．增大H2的浓度 D．减小压强

在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是

A．增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

B．1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

C．起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

D．往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0

B．3O2（g）?2O3（g）；△H＞0

C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0

D．2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；△H＞0

100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦

下列实验事实与平衡移动无关的是

A．氯气难溶于饱和食盐水

B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解

C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，向体系中加入KCl固体

D．合成氨工业中，及时将氨气液化移出

如图表示温度和压强对平衡X+Y?2Z的影响．下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡向右移动

B．升高温度，平衡向左移动

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的正反应为放热反应