粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是

A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．硝酸

下列说法中不正确的是

A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同

D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.25g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2

下列叙述中正确的是

A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为

A．3∶1 B .1∶1 C．2∶1 D．1∶3

下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑

B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋ ＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋ ＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+═BaSO4↓

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到100 mL 15%的溶液，则该15% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L

V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L