下列说法正确的是

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知： H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；

CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1

如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是

A．图1装置中的铁电极发生还原反应

B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2

D．两装置都可用于防止铁被腐蚀

下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

能用电解原理说明的问题是

①电解是把电能转化为化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生.

A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42－)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－=SO42－＋4H＋

C．电子从b极向a极移动

D．生产过程中H＋向a电极区域运动