足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。

（4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。

硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

（1）NaBH4中H元素的化合价为 。

请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

（2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。

在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。

（3）第②步分离采用的方法是 。

第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。

（4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为 。

（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；

滤纸上能观察到的现象有 。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和 。

（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。

（2）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。

（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

有关实验的叙述，正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

下列属于纯净物的是

A．水玻璃

B.漂白粉

C.纯净的盐酸

D．氧元素质量分数为50%的SO2

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA

C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA

D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA

下列说法错误的是

A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质