下列叙述中正确的是

A．1molCO的质量是28g B．HNO3的摩尔质量63g

C．I 的中子数为53 D．H2O和Al3+的核外电子总数不同

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+ 离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是

A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加NaOH溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

Na2SO4和NaCl溶液等体积混合后，Na+浓度为0.7mol·L-1，SO42-的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中Cl-的浓度为

A．0.15mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.2mol·L-1

根据元素的核电荷数，不能确定的是

A．原子核内质子数 B．原子核内中子数

C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数

某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为

A．－ B． C．－ D．－

常温常压下，用等质量的H2、CH4、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。

（1）NH4Cl中的NH4+检验 ；

（2）NaCl中的 Clˉ检验 ；

（3）K2SO4中的SO42ˉ检验 。