反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是

A．增加A物质的量 B．降低温度

C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质

设C+CO2 = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是

在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）

起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0

2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4 B．4∶1∶2 C．3∶1∶2 D．3∶2∶1

对于在同一容器中进行的反应C＋O2=CO2，下列说法不正确的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率