X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子半径：Y＞X＞Z

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

（6）熔融状态下；Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG2Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为 ；充电时； (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为

NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

下列实验现象预测或装置的选用正确的是

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃ 1000 1115 1300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．

A．提高反应温度 B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为 ．

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：

NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是

A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂