实验室由海水获得淡水的实验装置是

A. B. C. D.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．2 g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

D．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（2）步骤③中反应的离子方程式为 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－2b kJ·mol—1

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝2b kJ·mol—1

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－4b kJ·mol—1

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝b kJ·mol—1

一定温度下， 向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）， 发生如下反应：2NO22NO+O2， 此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

已知某可逆反应在密闭容器中进行： A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积

C．加入催化剂 D．升高温度

为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；

（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：

（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）

（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”

“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是

A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4

地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是

A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO