（4分）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL （填大、小、相等。下同），若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

A．分子式为C8H6O3

B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应

C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应

D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M Mx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e­-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B．向NH4Al(SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH）2溶液，离子方程式为：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O

C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g）＋2H2(g） CH3OH(g）；CO的平衡转化率(α）与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A）总∶n(B）总＝ 4∶5

B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA<tC

C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB<KC

D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）

D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×l0﹣9mol/L

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g