300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。

（2）上述E步骤的操作中应注意：_ _ _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是： 。

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积， ③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④ B．③④ C．②③ D.①②③

证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；

⑥恒温恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/

A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部

对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强

C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22．4LNO2中分子数约为NA个

B．常温下，18g 18O2中含有个2NA氧原子

C．31g白磷中含的共价键数为3NA

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0．1NA个OH—

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-[

B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-