某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

该实验的目的是 ，表中V1= mL．

（2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

下列说法中正确的的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

A． B． C． D．

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

D．32 g O2中含有的原子数是 NA

对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O

D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑