碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。

（3）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式 。写出该物质受热分解的反应方程式：______ _______。

（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式

软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。

（2）有机物C的名称为 。

（3）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。

（4）写出下列转化的化学方程式：

I→G ；

G+F→H 。

将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液溶质的质量分数为×100%

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定无需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连。

（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示） mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）