将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA

B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA

D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是

A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率

B．平衡时c（I2）A=c（I2）B

C． HI的平衡分解率：αA>αB

D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：

下列说法正确的是

A．c+d<Q

B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1

C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)?Cl2(g)

+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。

（2） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. N2和CO2的体积比保持不变

d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO

③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量

(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固体

C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。

有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是

A．Ⅳ不可能合成得到

B．Ⅱ与苯互为同分异构体

C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种

D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28’