下列现象或反应的原理解释正确的是

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 。（填增大、减小、不变）．

②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．

A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v（N2）= 。

②平衡时，H2的转化率为_________________

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物质的起始不可能是

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.1 mol/L

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.35mol/L

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是

A．对该反应体系加热

B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH3COONa固体

D．不用铁片，改用铁粉

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥