（16分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____________；

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____________（填序号）；

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式；

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。

（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是 。

（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化学式是 ，氧化剂是 。

（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式 。

（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ；

（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。

关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变

C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少

D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度 B．使用催化剂

C．增大CO的浓度 D．增大压强

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3与NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO

工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是

A．z＝4

B．B的转化率是40％

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体物质的量是原来的

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A. CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．CO与氧化铁的反应有一定限度