已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入

A．NaOH B．HCl C．CaCO3（固体） D．H2O

（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。（用化学式表示）

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的

A、OH－ B、Na+ C、 HCO3－ D、Cl－

用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

通过复习总结，下列归纳正确的是

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成

下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是

A．苯酚溶液显弱酸性

B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈

C．苯酚比苯容易发生溴代反应

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-

B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-

D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1

（15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.

L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

请回答下列问题：

（1）E元素的电负性____________（填“>”“<”或“＝”）M元素的电负性。

（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能____________（填“大”或“小”）。

（3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是___________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）L的外围电子排布式为____________，该元素位于周期表中的____________族。

（5）R的化学式为________________（用元素符号表示），属于____________晶体。

已知R晶体的密度为ρ g.cm－3，则该晶胞的边长a____________cm。（阿常数用NA表示）

下列关于钠的叙述正确的是

A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液

B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应

C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中。

D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶