（18分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部

对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 +2Ni（OH）2

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。

（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①本实验的指示剂是 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为 。

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的

A．NaOH固体 B．NaCl固体

C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体

同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是

A．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）