2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

A．0.4 mol B.0.2 mol

C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol小于0.4mol

下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．的平衡转化率为85%

C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）= 3/2S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3

2S（g） =S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=2/3（△H1+△H2-2△H3） D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

（10分）已知下列热化学方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_____ ___。

（2）C的燃烧热ΔH为______ __。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ __。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________

写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________

可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是

A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液

C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

A．两者都易溶于水

B．两者都是有毒气体

C．两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是 ．

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ．

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等