过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

下列物质分类的正确组合是

下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表．由此推出a、b、c、d依次为

A． AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3 B． AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3

C． Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3 D． AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

用36．5％的浓盐酸(密度1．2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是

①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

A．大幅度降低能耗

B．电解时铁在阴极上析出

C．降低温室气体的排放

D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同

一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18

B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X

C．单质的熔点：W＞Z

D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W

常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2 +H2O == ClO－+ 2H++ Cl－

B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应

C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2 、HClO、ClO－

D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH