已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

下列描述或表达式正确的是

A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子

B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。

②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________（填序号）

A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________

③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。

取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是

下列说法正确的是

A．钠钾合金比纯钠的熔点高

B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

下列叙述正确的是

A、含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L-l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S+40H—

C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I-

下列有关实验的叙述正确的是

A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3

D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： Fe3+> I2

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是

A．N溶液无颜色

B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+

C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象

D.M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成 。

（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。

（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理