己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH）3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Ce3+、Fe2+、Sn2+

C．Sn2+、Ce3+、Fe2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是____ __；试剂Y为___ __。

（2）B→C的反应类型为______ _；B中官能团的名称是____ __，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：__ ___。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强

b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢

d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 _____ _。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_____ ___(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ ___。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA

D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失