表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是

某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

（1）滴加Mg（NO3）2溶液；（2）过滤；（3）滴加AgNO3溶液；（4）滴加Ba（NO3）2溶液

A．（1）（2）（4）（2）（3） B．（4）（2）（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（2）（4） D．（4）（2）（3）（2）（1）

体积均为100mL，浓度均为1mol·L-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为

A．1.8 g B．2.4g C．3.6g D．4.8g

已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：

（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。

A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性

被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。

（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2 SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化

已知：P4（g）+6Cl2（g 4PCl3（g）ΔH= kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g） ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－C1键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热ΔH

C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol－1

D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol－1

已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。

下列过程只涉及物理变化的是

A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢