（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）

（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。

（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。

（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是 。

②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；

金属阳离子的核外电子排布式为 。

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验 4 和 5 表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因： 。

（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是 ．（2分）

（2）这个反应的平衡常数表达式是 ．（1分）

（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：

浓度（mol/L）

时间（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．（2分）

（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．（2分）

（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，（2分）判断的依据是 ．（2分）

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子质量为32g

D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L

下列关于仪器的识别中错误的是

A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。

（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（10分）将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。

（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)

（2）此盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)

（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)

（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数)