下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

已知反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g） △H﹦－92.4KJ·mo1－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是

A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大

B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动

D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）

C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH－）

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

（12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。

（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

① 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③ 明矾常作为消毒剂

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤ 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

用铝箔包好的2．3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是

A．0．1 g B．> 0．1 g C．< 0．1 g D．无法确定

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－

B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－

C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42-

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是

A．二氧化碳与水反应 B．Na与水反应

C．氨气与水反应 D．过氧化钠与水反应

氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1∶1 B．2∶3 C． 3∶2 D．4∶3

某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21:5 B． 11:3 C．3:1 D．4:1