下列叙述中，正确的是

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量也相同

D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能使用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥ C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水(密度为4℃时的测量值）的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1

C．b/5a mol·L-1 D．a/b mol·L-1

（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。

Ⅰ、定容时俯视观察凹液面

Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

下列事实可以证明NH3是非电解质的是

A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电

右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率增大

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol．L-1

D．混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 （填增大、减小、不变、无法确定）

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）

A．升高温度 B．降低温度

C．增大压强 D．减小压强

E．加入催化剂 G．移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为