有关氧化还原反应的下列说法正确的是

A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是

A．

B．

C．

D．

在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物

C．m＝2，R3+是还原产物 D． m＝y，R3+是还原产物

（8分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①碳酸氢钠 ②氯酸钾

（2）写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜和稀盐酸反应_____________________

②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）___________ ______

(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）

（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

下列说法不正确的是

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气

B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸

D．用D装置除去CO2中的HCl

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为__________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_______________________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象________________。

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．金属钙、生石灰、碱石灰 B．铁、四氧化三铁、冰水混合物

C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气