下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是___________________。

（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

（4） “废渣”成分为______________(填化学式)。

（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。

Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。

下列说法错误的是

A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为

C．含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：

分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是

A．3 B．5 C．6 D．10

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________ 。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

A. c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C. c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D. c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

现在人类直接利用主要的化石能源是

A、太阳能 B、核能 C、氢能 D、煤

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．NaCl溶液浓度不变 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液浓度变小 D．X是正极，Y是负极

用NA表示的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr)，其流为:

CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽