X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元素的氢化物溶于水是一种强酸

C. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-

下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+

B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。

（2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式

（3）电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH= （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。

（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____ （不考虑水中溶解的化合物DB2）。

（14分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。

请回答下列问题：

（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。

（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。

（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。

（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。

（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 。

②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：

A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。

加入试剂的顺序是 ______。

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_______ 、______ ___。

（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。

下列说法正确的是

A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管

B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。

（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。