下列操作能达到实验目的是

A．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B．加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵

C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色

D．用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2

C．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是

A．定容时溶液没有冷却至室温

B．容量瓶没有烘干

C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D．定容时仰视读数

（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

（12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错 ，为什么

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为 ．（保留3位有效数字）

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数 （填偏大 偏小 无影响）．

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是 ．

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是 ．

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 （以下选项中选择）使测量误差较小．

A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和硫酸铜溶液

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

下列叙述正确的是

A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液

有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦