（原创）某固体纯净物X受热分【解析】
X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为

A．31 B．62 C．222 D．142

（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为______________；

（2）8g CH4中约含有______________个分子、含有______________mol电子，在标准状况下所占的体积约为______________L；

（3）所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为______________。

2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

A．白磷不易挥发，不需要密闭存放；

B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

下列气体所含有原子数最多的是

A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO2

下列有关0．2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl-离子总数为0．2NA

B．500mL溶液中Ba2+和Cl－离子总数为0．3NA

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol/L

D．250mL溶液中Cl－离子浓度为0．2mol/L

有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L

（12分）某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98％的浓H2SO4（ρ＝1．84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用 mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积 mL。

（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复室温

⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。

（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）

A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液

C．定容时，观察液面俯视刻度线

E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中

F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

①NH3NO2HNO3

②SiO2Na2SiO3H2SiO3

③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

④NaNa2O2Na2CO3

A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④

向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

C．根据图像无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况

有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g该样品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是

A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g