下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式

D．该装置是将电能转化为化学能

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．整个电解的过程实质是电解水

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．阴极产物为H2

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

已知298.15 K时，可逆反应：(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是

A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行

C．处于平衡状态 D．无法判断

在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是

A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI

B．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和压 强不变，再加入一定量的HI

C．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度 和体积不变，再加入一定量的PCl5

D．对于PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是

A．吸热反应

B．放热反应

C．反应的△H=0

D．无法判断是吸热反应还是放热反应

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060