丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏

下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．2H2 (g）+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）

化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量

B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，

实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．

②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．

A．体系压强保持不变

B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存

C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3

D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．

（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．

①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．

②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．

下列有关试剂的保存方法错误的是

A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是

A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO4

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

A．久置的氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液

下列各组物质中分子数相同的是

A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体