（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化

B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C．有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．将浓度为18．4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9．2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %

下列实验装置一般不用于分离物质的是

下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是

A．②和③ B．③和④ C．④和⑤ D．①和③

下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是

A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3．4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．25% B．75% C．88% D．32%

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br - 一定被氧化；

②通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+，Br - ，I-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题

（1）根据计算，需称取氯化钠 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是 。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，水的量超过了刻度线

取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。

（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。

（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。

（二）请配平下面方程式

CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O