设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

下列实验操作中数据合理的是

A．用10 mL 量筒量取5．2 mL盐酸

B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12．5

C．用托盘天平称取25．12gNaCl固体

D．用250 mL容量瓶配制50mL0．1 mol/L的盐酸

下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1．5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/LKCl溶液

下列关于 0．2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0．02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0．1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液

相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

300 mL 0．2 mol/L KCl溶液与100 mL 0．3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

2 mol O3和3 mol O2的质量之比______________，分子数之比______________，同温同压的密度之比为______________，含氧原子数之比为______________，体积之比为______________。

取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0．530 g求：x= （要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气，

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能