下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1

C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D．0.672 L

(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

（1）元素X的氢化物的电子式为___________

（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ ________ 。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。

下列燃料中,不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是

A、此反应为放热反应

B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量

C、石墨比金刚石稳定

D、此变化为物理变化

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下

列热化学方程式正确的是

A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ?mol

D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ?mol－1

已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ?mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为

A．+184．6KJ?mol-1 B．92．3KJ?mol-1

C．-369．2KJ?mol-1 D．+92．3KJ?mol-1

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

热化学方程式C（s）＋H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ