下列说法正确的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质

关于有机物的说法不正确的是

A．lmol该有机物可以和4molH2反应

B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面

C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机物含有两种官能团

已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br-、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4CI-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__ __。

（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________

（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__ 。

（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

【化学与技术】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e一=Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为__ __过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是 。

（4）写出用SO2还原AuCl4一的离子方程式__ __。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出 流程图中另一处类似的做法___________________。

（6）已知常温时，Ksp（PbCO3）=l.46xl0-13，Ksp（PbSO4）= 1.82xl0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用___________________。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—

D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+

（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

① 写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

（本题共14分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）M的化学式为_________________________，M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________；N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。