固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C．在生成物C中， A的质量分数为50%

D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，质量之比为 。

（3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。

（4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。

（16分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I-==2Cl-+I2）

（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，④ 。

（2）操作③、④可以分解为如下几步：

A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液

B、从分液漏斗上口倒出上层溶液

C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔

D、静置，分层

E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞

G、检查分液漏斗是否漏液

H、倒转分液漏斗，振荡

（i）正确的操作顺序是：G→ → E → D → → →B。

（ii）能选用苯做萃取剂的原因是： 。

（iii）上述（C）这样操作的目的是： 。

（3）从流程图中，将操作④后的 层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。请指出右图装置中存在的一处错误： 。

（15分）标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。

（12分）在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。

（2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。

下列说法中，正确的是：

A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

B．化学科学与其他科学分支的联系不密切

C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

下列仪器中，不能加热使用的是：

A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯

用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是

A．实验法 B．观察法

C．比较法 D．分类法

下列物质分类中，前者包含后者的是

A．酸性氧化物 非金属氧化物 B．溶液 胶体

C．化合物 电解质 D．有机物 分散系

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦