根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中溶液pH升高

B．烧杯b中发生还原反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－→H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－→Cl2＋2e－

下图有关电化学的示意图正确的是

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是

A．放电时铁做负极，NiO2做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

（10分）I、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．CH4（g）＋2 O2（g）= C O2（g）＋2 H2O（1） △H <0

B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1） △H >0

C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0

D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）= 2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s） △H <0

若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为 （若你认为不能此空不填）。

II、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8（g） = CH4（g）＋HCCH（g）＋H2（g） △H1=156．6 kJ·mol－1

CH3CHCH2（g） = CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=32．4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。负极的电极反应式为 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（6分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为______________极。

（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________。

（3）写出电极反应式：A中____________________B中__________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。

已知下列热化学方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4