“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）

(10分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                 。

IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动

C．胶体的电泳 D．渗析

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g