已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl（浓）= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni（OH）2 + NO2－ 下列说法正确的是：

A．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ

D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1

下列电离方程式中正确的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1<p2，纵坐标指A的转化率

D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．0～t2时，v（正）>v（逆）

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ