对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度

合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（ ）

A．t1时增大了压强 B．t2时充入了稀有气体

C．t3时升高了温度 D．t4时降低了温度

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25．0%

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24．0P总

（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：

（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:

（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

在1．0L密闭容器中放入0．10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=0．32mol/L

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0．1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水）

用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是

A．A极是阳极，B极为阴极

B．A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C．B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大