某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

（10分）

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0．09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。

（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．ＨClO的结构式：H-Cl-O B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN2的质量为28g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50．28mL

C．用两只250mL的容量瓶配制0．1mol/L500mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2．5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1．6g

下列说法正确的是

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中错误的有

①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强

④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

A．1个 B．2个 C．3个 D．5个

某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0．5mol•L-1）

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+

B．白色沉淀C可能是Al（OH）3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：_______________。

下列说法正确的是

A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性