在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

将50ml 0．5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0．5mol/L B．0．05mol/L C．0．04 mol/L D．0．03 mol/L

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5．6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9g H2O和1mol Br2 D．224ml H2（标准状况）和0．1mol N2

（共13分）

（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？

A、分液 B、过滤

C、萃取 D、蒸馏

E、蒸发结晶 F、加热分解

①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；②从碘水中提取碘 ；

③用自来水制取蒸馏水 ；④分离植物油和水 ；

⑤海水淡化 ；⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ；

⑦熬煮中药 ；⑧用海水晒盐 。

（2）某同学要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有

， ， ， ， 和试剂瓶。

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．混合气体的摩尔质量

在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A．×100% B．×100%

C．×100% D． %

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

A．1．6mol B．2．8mol C．3．2mol D．3．6mol