一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x＝l

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是

A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol

B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol

C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）

D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变

（18分）25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是： ；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

②A点的pH＝_________________。

③将0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=

（溶液体积变化忽略不计）。

2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是

A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④

下列各组物质分类正确的是

在150℃时碳酸铵可以受热完全分解[（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑]，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．48倍 B．24倍 C．12倍 D．96倍

（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。

下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质

D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小