某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：

向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是__________。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？

（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。

工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．6g石墨中的共价键数目

B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目

C．向0．2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目

D．0．1mol羟基（—OH）中所含电子数目

[化学-选修5：有机化学基础]（14分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；

（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ： ；

b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物： ；

（4）A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；

（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0．92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1．56 g

D．图中V2为60 mL

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：

①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是

A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．废水处理时铝单质转化为AlO2- D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是 ，C是 。

（2）操作Ⅱ的名称是 。

（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：

①则a为

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为

下列情况中能用勒夏特列原理解释的有

①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②长时间存放的氯水,会变为无色透明

③合成氨工业中用铁触媒做催化剂

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色

⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深

⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大

A．4个 B．5个 C．6个 D．全部