用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) （ ）。

A、1.5 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1 C、0.75 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1

(9分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气 B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中

A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。

B．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。

C．加热0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是

A．X可能含有2种盐

B．Y可能含有NH4HSO4

C．a是SO3

D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7

（12分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是 。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

下列离子方程式正确的是（ ）

A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（ ）

SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性