一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

（15分）【选修3--物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图 ；

NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）．

②SO42﹣的空间构型为 ，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为 ．

（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．

①下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。

（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。

下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH)3胶体和Fe（OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba（OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH)2

下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-